Бейне: Элементтің орбитальдарын қалай білуге болады?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38
Анықтау құрамындағы электрондар саны атом қызығушылық. Құрамындағы электрондар саны атом атомдық нөміріне тең элемент . үшін электронды конфигурацияны жазыңыз элемент сұрақта. толтырыңыз орбитальдар -ның атом 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p және 5s ретімен.
Сонымен қатар, периодтық жүйедегі орбиталь дегеніміз не?
Әрбір элемент мерзімді кесте атомдардан тұрады, олар протондардан, нейтрондардан және электрондардан тұрады. Электрондар теріс зарядты көрсетеді және электрондағы атом ядросының айналасында орналасқан орбитальдар , электронды 95% ықтималдықпен табуға болатын кеңістіктің көлемі ретінде анықталады.
Сол сияқты, Subshell дегеніміз не? А ішкі қабықша электронды орбитальдармен бөлінген электронды қабаттардың бөлімшесі болып табылады. Ішкі қабықтар электрондық конфигурацияда s, p, d және f деп белгіленген.
Осыны ескере отырып, атомның қанша орбиталь бар екенін қайдан білуге болады?
саны орбитальдар қабықшадағы негізгі кванттық санның квадраты: 12 = 1, 22 = 4, 32 = 9. Біреуі бар орбиталық s ішкі қабығында (l = 0), үш орбитальдар p ішкі қабығында (l = 1) және бес орбитальдар d ішкі қабығында (l = 2). саны орбитальдар сондықтан ішкі қабықшада 2(l) + 1 болады.
Хунд ережесі дегеніміз не?
Хунд ережесі . Хунд ережесі : ішкі қабаттағы әрбір орбиталь екі еселенгенге дейін бір электронмен дара орналасады, ал жеке орналасқан орбитальдардағы барлық электрондардың спиндері бірдей болады.
Ұсынылған:
Элементтің қасиетін сақтайтын элементтің ең кіші бөлшегі қандай?
Атом - кез келген элементтің осы элементтің сипаттамаларын сақтайтын ең кішкентай бөлігі. Біз көре алатын немесе өңдей алатын элемент бөлігі көптеген, көптеген атомдардан тұрады және барлық атомдар бірдей, олардың барлығында протондар саны бірдей
Элементтің электронды қабатын қалай табуға болады?
Әрбір қабық тек қана белгіленген электрондарды қамтуы мүмкін: Бірінші қабатта екі электронға дейін, екінші қабатта сегіз (2 + 6) электрон, үшінші қабатта 18 (2 + 6 + 10) электрондар болуы мүмкін. ) және тағы басқа. Жалпы формула мынада: n-қабат негізінен 2(n2) электронды ұстай алады
Элементтің металлоид екенін қалай анықтауға болады?
Металлоид - металдар мен бейметалдар қасиеттерінің арасында аралық қасиеттері бар элемент. Металлоидтарды жартылай металдар деп те атауға болады. Периодтық кестеде әдетте баспалдақ сызығын шектейтін сары түсті элементтер металлоидтар болып саналады
Элементтің меншікті жылуын қалай білуге болады?
Q=mcΔT Q = mc Δ T, мұндағы Q – жылу алмасу белгісі, m – заттың массасы, ΔT – температураның өзгеруі. c таңбасы меншікті жылуды білдіреді және материал мен фазаға байланысты. Меншікті жылу дегеніміз - 1,00 кг массаның температурасын 1,00ºС-қа өзгерту үшін қажет жылу мөлшері
Элементтің қай топта екенін қалай білуге болады?
S-блок элементтері үшін топ нөмірі валенттілік электрондарының санына тең. p-блок элементтері үшін топ саны Валенттік қабықшадағы 10+ электрондар санына тең. d-блок элементтері үшін топ нөмірі (n-1) d ішкі қабатындағы электрондар санына + электрониннің валенттік қабатының санына тең