Қай тізімде ішкі қабықшалар энергияны арттыру ретімен дұрыс көрсетілген?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38

Энергияның өсу реті бойынша орбитальдар : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 6f, т.б.

Сонымен қатар, титан атомындағы аталған орбитальдардың энергиясының өсу реті қандай?

Дұрысы титан атомындағы аталған орбитальдардың энергиясының өсу реті $$дисплей стилі 3с < 3p < 4s < 3d $$. The энергия 4с орбиталық қарағанда төмен энергия 3d орбиталық . Осыған байланысты 4с орбиталық алдымен толтырылады, содан кейін 3d орбиталық.

Екіншіден, Ауфбау принципі бойынша орбитальды толтырудың дұрыс реті қандай? Бірнеше электрондары бар атомдармен әрекет ету барысында бұл электрондар келесі төменгі ішкі деңгейге қосылады: 2s, 2p, 3s және т.б. The Ауфбау принципі электронның алатынын айтады орбитальдар жылы тапсырыс ең төменгі энергиядан жоғарыға дейін.

Сондай-ақ, қандай ішкі қабықтардың энергиясы ең жоғары?

Әрбір ішкі қабығы бар а максимум Ол ұстай алатын электрондар саны: s - 2 электрон, p - 6 электрон, d - 10 электрон және f - 14 электрон. с ішкі қабықша ең төменгі болып табылады энергияның ішкі қабаты және f ішкі қабықша болып табылады ең жоғары энергияның ішкі қабаты.

Орбитальдардың энергиясының өсу реті қандай?

Орбитальдар жылы энергияны арттыру тәртібі : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 6f, т.б.