Қышқылдық және негіздік ортадағы тотығу-тотықсыздану реакцияларын қалай теңестіресіз?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38

Қышқылдық жағдайлар

1. Шешім.
2. 1-қадам: жартысын бөліңіз - реакциялар .
3. 2-қадам: Баланс O және H элементтерінен басқа элементтер.
4. 3-қадам: H қосыңыз₂О теңгерім оттегі.
5. 4-қадам: Баланс протондарды қосу арқылы сутегі (H⁺).
6. 5-қадам: Баланс әрбір теңдеудің электрондармен заряды.
7. 6-қадам: масштабтау реакциялар электрондар тең болуы үшін.

Осылайша, тотығу-тотықсыздану реакциясының қышқыл немесе негіздік екенін қалай білуге болады?

Тотығу-тотықсыздану болып табылады тотығу – тотықсыздану реакциясы , олардың екеуі де өтетін жерде. бастап реакция механизм, сіз аласыз ма айтыңыз «The реакция а-да өтіп жатыр қышқыл немесе негіздік орташа» ( егер H+ теңдестіру кезінде болады реакция онда ол қышқыл орташа, және егер OH- бар, содан кейін ол бар негізгі орта).

Тотығу-тотықсыздану реакциясындағы зарядтарды қалай теңестіресіз?

1. Шешім.
2. 1-қадам: Жартылай реакцияларды бөліңіз.
3. 2-қадам: O және H элементтерінен басқа теңгерім элементтері.
4. 3-қадам: H қосыңыз₂O оттегіні теңестіру үшін.
5. 4-қадам: сутегі мен протонды теңестіріңіз.
6. 5-қадам: зарядты e^-.
7. 6-қадам: Реакцияларды электрондар саны бірдей болатындай масштабтаңыз.

Сондай-ақ сұрақ туындауы мүмкін, сіз тотығу жартылай реакцияларын қалай жазасыз?

Жартылай реакция теңдеулерін жазу және теңестіру бойынша нұсқаулық

1. Тотығу дәрежесі өзгеретін негізгі элементті анықтаңыз.
2. Екі жақтағы негізгі элемент атомдарының санын теңестіріңіз.
3. Тотығу күйінің өзгеруін өтеу үшін электрондардың сәйкес санын қосыңыз.

Сіз реакцияны қалай теңестіресіз?

Кімге теңгерім химиялық теңдеу, әрбір атомның жанындағы төменгі индексте көрсетілген әрбір элементтегі атомдар санын жазудан бастаңыз. Содан кейін теңдеудің әр жағындағы атомдарға коэффициенттерді қосыңыз теңгерім олардың екінші жағында бірдей атомдары бар.