Бейне: Неліктен әрбір элемент үшін спектрлік сызықтар әртүрлі?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38
Әрбір элемент эмиссия спектр ерекшеленеді, өйткені әрбір элемент бар әртүрлі электронды энергия деңгейлерінің жиынтығы. эмиссия сызықтар көптеген энергия деңгейлерінің әртүрлі жұптары арасындағы айырмашылықтарға сәйкес келеді. The сызықтар (фотондар) электрондар жоғары энергиялы орбитальдардан төменгі энергияларға түскенде шығарылады.
Сонымен қатар, неге әртүрлі элементтер спектрлік сызықтардың әртүрлі сандарын шығарады?
Жиіліктер ядро мен оның қасиеттеріне тән сандар арасында бөлінген электрондардың саны әртүрлі «қабықшалар». Кванттық механика бойынша максимум бар саны әрбір байланысқан қабатта рұқсат етілген электрондар. Сол себепті әр түрлі элементтер әртүрлі дискретті эмиссия жиіліктері.
Екіншіден, неге кейбір спектрлік сызықтар басқаларға қарағанда жарқынырақ? Сутегіде спектр , кейбір спектрлік сызықтар болып табылады басқаларға қарағанда жарқын олардың энергетикалық деңгейіне байланысты. Мыналар жарқын сызықтар электрондардың жоғары энергетикалық деңгейден төменгі энергетикалық деңгейге секіргенін көрсетеді. Осылайша сутегіде спектрдің кейбір сызықтары болып табылады басқаларға қарағанда жарқын.
Осыған байланысты сызықтық спектрдегі әртүрлі түстер нені білдіреді Неліктен әрбір элемент үшін спектрлер бірегей?
Әрбір элемент өзіндік бар бірегей сызық спектрі және осылайша белгілі бір адамның «саусақ ізі» деп аталады элемент . The әрбір элемент үшін спектрлер болып табылады бірегей өйткені әрбір элемент электрондардың әртүрлі сандарын қамтиды және осылайша әртүрлі энергия деңгейлері.
Неліктен әрбір элемент әртүрлі түс шығарады?
Жылыту а атом электрондарын қоздырады және олар жоғары энергия деңгейлеріне секіреді. Электрондар төменгі энергия деңгейлеріне оралғанда, олар шығару жарық түріндегі энергия. Әрбір элемент бар а әртүрлі электрондар саны және а әртүрлі энергия деңгейлерінің жиынтығы. Осылайша, әрбір элемент шығарады өзіндік жиынтығы түстер.
Ұсынылған:
Неліктен абсорбциялық спектрде қара сызықтар бар?
Жұтылу спектріндегі сызықтар күңгірт, себебі бұл элемент атомындағы жоғары қабаттарға өту үшін жұтылатын жарықтың белгілі бір толқын ұзындығын пайдаланады
Неліктен түстер әртүрлі жарықтандыруда әртүрлі көрінеді?
Нысандар әртүрлі түстер болып көрінеді, себебі олар кейбір түстерді (толқын ұзындығын) сіңіреді және басқа түстерді шағылыстырады немесе жібереді. Мысалы, қызыл көйлек қызыл болып көрінеді, өйткені матадағы бояғыш молекулалары спектрдің күлгін/көк шетінен жарықтың толқын ұзындығын жұтып қойған
Әрбір элемент атомының екінші энергетикалық деңгейінде қанша электрон бар?
Бірінші энергетикалық деңгейде 2 электрон болған кезде, екінші деңгейде 8 электрон болғанша келесі электрондар екінші энергетикалық деңгейге өтеді. Екінші энергетикалық деңгейде 8 электрон болса, келесі электрондар үшінші деңгейде 8 электрон болғанша үшінші энергетикалық деңгейге өтеді
Неліктен әртүрлі ағаштардың жапырақтары әртүрлі?
Ағаштың жапырақтары үлкен болса, желде жапырақтардың үзілуі мүмкін. Бұл жапырақтар өз ішінде кесектер жасайды, осылайша ауа жапырақ арқылы бұзылмай біркелкі өтеді. Жапырақтың пішіні басқаша болуы мүмкін, себебі жапырақ фотосинтез үшін күн сәулесі мен көмірқышқыл газын алуы керек
Спектрлік сызықтарды шығару үшін электрондарға не болу керек?
Электрондар жоғары энергетикалық деңгейден төменгі деңгейге ауысқан кезде фотондар шығарылады және спектрде сәуле шығару сызығы көрінеді. Жұтылу сызықтары электрондар фотондарды жұтып, жоғары энергия деңгейлеріне көшкенде көрінеді. Егер атом бір немесе бірнеше электронын жоғалтса, оны ион деп атайды және ионданған деп аталады