Бейне: Азоттағы ең күшті молекулааралық күш қандай?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38
Түсініктеме: The ең күшті аталғандардың ішінде сутегі байланысы. Бұл түрі молекулааралық күш сутегі атомдары мен оттегінің жалғыз жұп онатомдары арасында пайда болатын тартылыс, азот және/немесе фтор. Сутектік байланыстар ең күшті дисперсия кезінде күштер ең әлсіз.
Сонымен, n2-де молекулааралық күштің ең күшті түрі қандай?
N2 : азот газы ( N2 ) екі атомды және полярлы емес, өйткені азот атомдарының екеуінің де электртерістілік дәрежесі бірдей. Лондон дисперсиясы күштер нитрогенатомдардың бір-біріне жабысып, сұйықтық түзуге мүмкіндік береді.
Сондай-ақ, күшті молекулааралық күшті не жасайды? Молекулааралық күш . Молекулааралық күштер молекулаішілік салыстырғанда әлсіз күштер – the күштер молекуланы бірге ұстайтын. Мысалы, атомдар арасында электрон жұптарын бөлуді қамтитын коваленттік байланыс күштірек қарағанда күштер көршілес молекулалар арасында болады.
Осыған байланысты ең күшті молекулааралық күш қандай?
Дисперсия күштер ең әлсіздері молекулааралық күш (ковалентті байланыстың жүзден бір мыңнан бір бөлігі), сутектік байланыстар ең күшті молекулааралық күш (шамамен оннан бір аковалентті байланыстың күші).
Nbr3-те қандай молекулааралық күштер бар?
Жауап және түсіндіру: Үш молекулааралық күштердің түрлері мыналар: Диполь-диполь әрекеттесуі. Лондон дисперсиясы күштер . Сутектік байланыстар.
Ұсынылған:
Су молекулаларының өзара әрекеттесуіне қандай молекулааралық күштер әсер етеді?
1 Жауап. Шын мәнінде, суда молекулааралық күштердің үш түрі де бар, ең күштісі сутегі байланысы. Барлық заттардың Лондон дисперсиясы бар, ең әлсіз әрекеттесулер молекуладағы электрондардың ығысуынан пайда болатын уақытша дипольдер
Барлық заттарда молекулааралық күштің қандай түрі болады?
Молекула аралық күштер табиғаты бойынша электростатикалық және Ван-дер-Ваальс күштері мен сутектік байланыстарды қамтиды. Сұйықтардағы молекулалар басқа молекулалармен молекулааралық өзара әрекеттесу арқылы ұсталады, олар молекулалар мен көп атомды иондар ішінде атомдарды біріктіретін молекулаішілік әрекеттесулерге қарағанда әлсіз
Күшті қышқыл мен күшті негіздің эквиваленттік нүктесінде рН мәнін қалай табуға болады?
Эквиваленттік нүктеде H+ және OH- иондарының тең мөлшері қосылып, H2O түзеді, нәтижесінде рН 7,0 (бейтарап) болады. Бұл титрлеу үшін эквиваленттік нүктедегі рН әрқашан 7,0 болады, бұл тек күшті негізбен күшті қышқыл титрлеуге қатысты екенін ескеріңіз
Заттың қай күйі ең күшті молекулааралық тартылыс күштеріне ие?
Температура төмендеген сайын зат қатты зат түзеді. Қатты дененің кинетикалық энергиясы төмен болғандықтан, бөлшектердің қозғалуға «уақыты» жоқ, бөлшектердің тартылуы үшін көбірек «уақыты» болады. Сондықтан қатты денелер ең күшті молекулаішілік күштерге ие (өйткені оларда ең күшті тартылыс бар)
Күшті қышқылды бірдей күшті негізмен араластырсаңыз не болуы мүмкін?
Күшті қышқылды бірдей күшті негізмен араластырсаңыз не болуы мүмкін? Сіз жарылғыш химиялық реакцияны көресіз. Қышқыл негізді бұзады. Негіз қышқылды жояды