Бейне: Неліктен иондық қосылыстар суда оңай ериді?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38
Кімге еріту а иондық қосылыс , the су молекулалар тұрақтандыратындай болуы керек иондары бұзу нәтижесінде пайда болады иондық байланыс. Олар істеу бұл ылғалдандыру арқылы иондары . Су полярлы молекула болып табылады. Сіз орналастырған кезде иондық құрамындағы зат су , the су молекулалар оңды және терісті тартады иондары кристалдан.
Осылайша, иондық қосылыс неліктен суда ериді?
Иондық қосылыстар суда ериді кезінде бөлінетін энергия болса иондары -мен әрекеттесу су молекулалар ыдырау үшін қажетті энергияның орнын толтырады иондық қатты денедегі байланыстар және бөлуге қажетті энергия су молекулалар, сондықтан иондары ерітіндіге енгізуге болады.
Содан кейін сұрақ туындайды: иондық байланыстар суда болған кезде неге соншалықты әлсіз? Иондық байланыстар әдетте коваленттікке қарағанда күштірек болады облигациялар өйткені Сонда бар қарама-қарсы зарядтар арасындағы тартылыс иондары . Бірақ, кезде молекулалар бар иондық байланыстар ішінде еріген су the иондық байланыстар болу әлдеқайда әлсіз ковалентпен салыстырғанда облигациялар ковалентті молекулалардан кейін облигациялар ішінде еріген су.
Бұл жағдайда иондық қосылыстар суда оңай ериді ме?
Су молекулалармен күшті әрекеттесе алады иондары , олардың айналасында қабықшаны қалыптастырады, ол сонымен қатар экранды экранға шығарады иондары бір-бірінен. Ан иондық қосылыс ерік еріту арасындағы өзара әрекеттесу энергиясы оңай болса иондары және су қатты тұзбен салыстырғанда энергетикалық (физиктер бос энергия деп атайтын) қолайлы.
Неліктен иондық қосылыстар GCSE суда ериді?
Иондық Байланыс Олардың арасындағы күшті электростатикалық күштер болғандықтан, оң және теріс күштерді ажырату үшін көп энергия қажет. иондары кристалдық торда. Бұл дегеніміз иондық қосылыстар жоғары балқу және қайнау температуралары бар. Бір кристалл болғанда иондық қосылыс суда ериді , the иондары бөлек.
Ұсынылған:
Көміртек сульфиді суда ериді ме?
Көміртек дисульфиді Атаулар Қайнау температурасы 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 К) Суда ерігіштігі 2,58 г/л (0 °C) 2,39 г/л (10 °C) 2,17 г/л (20 °C) 0,14 г/л (50 °C) Ерігіштігі Спиртте, эфирде, бензолда, майда, CHCl3, CCl4 ериді Құмырсқа қышқылында ерігіштігі 4,66 г/100 г
Неліктен NaOH суда ериді?
Нәтижесінде белсенді поляризацияға байланысты NaOH үшін байланыс полярлығы өте жоғары болады, бұл NaOH-ны полярлы ерітіндіге айналдырады. Сондықтан, «Ұнады сияқты ериді» принципі бойынша полярлық NaOH полярлық H2O-да оңай ериді. Демек, NaOH суды, сондай-ақ этанол сияқты басқа полярлы еріткіштерді өте еритін болады
Неліктен BeF2 суда ериді?
BeF2 суда еріген кезде үлкен гидратация энергиясының бөлінуіне байланысты суда ериді, бұл берилий фторидінің тор энергиясын жеңуге жеткілікті, өйткені қосылыс суда еритін болса, қосылыстың торлық энергиясы болуы керек. гидратациялық энергиядан азырақ
Неліктен ас тұзы суда оңай ериді?
Ас тұзы суда ериді, өйткені судың өте полярлы молекулалары оң зарядталған натрий иондарын да, теріс зарядталған хлорид иондарын да тартады. Басқа тұздар да суда ериді, бірақ олардың кейбіреулері басқаларына қарағанда оңай ериді
Неліктен HCl суда ериді?
HCl суда (H2O) ериді. Гидрогениондар (протондар) гидроний иондарын (H3O) түзу үшін сумен әрекеттеседі, ал хлорид иондары ерітіндіде бос болады. H-Cl коваленттік байланыс изополярлы. Полярлық байланыста екі атом арасында бөлінетін электрондар жұбы электртеріс атомға көбірек тартылды