Коваленттік байланыстың қандай ережелері бар?

Бейне: Коваленттік байланыстың қандай ережелері бар?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38

Октет Ереже Тұрақты болу үшін молекуладағы барлық атомдарда 8 валенттілік электроны болуын талап етеді - электрондарды бөлісу, жоғалту немесе алу арқылы -. Үшін Коваленттік байланыстар , атомдар октетті қанағаттандыру үшін электрондарын бір-бірімен бөлісуге бейім Ереже . Ол толық сыртқы валентті қабығы бар Аргон сияқты болғысы келеді.

Сол сияқты, адамдар октет ережесі дегеніміз не және ол коваленттік байланыста қалай қолданылады?

- Октет ережесі 8 валенттік электронның тұрақты конфигурациясына жету үшін атомдар электрондарды жоғалтады, алады немесе бөліседі ( октет ). Бұл коваленттік байланыста қолданылады атом қол жеткізу үшін электрондарды бөліскенде октет.

Сонымен қатар, коваленттік байланыстың 3 түрі қандай? The үш түрі басқа жауаптарда айтылғандай полярлы ковалентті , полярлы емес ковалентті , және үйлестіру ковалентті . Бірінші, полярлық ковалентті , электртерістігінің айырмашылығы бар екі бейметал арасында түзіледі. Олар электрон тығыздығын біркелкі емес бөліседі.

Сол сияқты, коваленттік байланыс және мысалдар дегеніміз не?

Мысалдар бар қосылыстардан тұрады коваленттік байланыстар метан (CH₄), көміртегі тотығы (СО) және йод монобромиді (IBr). Коваленттік байланыс сутегі атомдары арасында: Әрбір сутегі атомында бір электрон болғандықтан, олар жұп электрондарды бір-бірімен бөлісу арқылы өздерінің ең сыртқы қабаттарын толтыра алады. коваленттік байланыс.

Коваленттік байланысты қалай анықтауға болады?

Бірнеше түрлі жолдар бар анықтау егер а байланыс иондық немесе ковалентті . Анықтамасы бойынша иондық байланыс металл мен бейметал арасында және а коваленттік байланыс 2 бейметалдың арасында болады. Сондықтан сіз әдетте мерзімді кестеге қарайсыз және анықтау қосылыстарыңыз металдан/металлдан жасалған ба, әлде тек 2 бейметал ма.

Ұсынылған:

Коваленттік байланыстың иондық байланыстың викторинасынан қандай айырмашылығы бар?

Иондық және коваленттік байланыстың айырмашылығы мынада: коваленттік байланыс екі атом электрондарды бөліскенде түзіледі. Иондық байланыстар – қарама-қарсы зарядталған иондар арасындағы тартылыстардың электростатикалық күштерін біріктіретін күштер. Иондық байланыстың электртерістігінің айырмашылығы 2-ден артық немесе оған тең

Есептің қандай ережелері бар?

Дифференциалдау ережелерін қолдану жолы Функция түрі Функция түрі Ереже y = тұрақты y = C dy/dx = 0 y = сызықтық функция y = ax + b dy/dx = ay = 2 немесе одан жоғары ретті көпмүшелік у = axn + b dy/dx = anxn-1 y = 2 функцияның қосындысы немесе айырмасы y = f(x) + g(x) dy/dx = f'(x) + g'(x)