Бейне: Үздіксіз вариация моль қатынасын қалай анықтайды?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38
Бұл эксперимент әдісін пайдаланады үздіксіз вариациялар дейін анықтау the моль қатынасы екі реагенттен. әдісінде үздіксіз вариациялар , жалпы саны меңдер әрекеттесуші заттардың болып табылады өлшеулер қатары үшін тұрақты сақталады. Әрбір өлшем болып табылады басқамен жасалған моль қатынасы немесе моль әрекеттесуші заттардың үлесі.
Осыны ескере отырып, моль қатынасы әдісі дегеніміз не?
Дэвид Харви 2013 жылдың 29 шілдесінде жарияланған. -ға балама әдіс Металл-лиганды кешендердің стехиометриясын анықтауға арналған үздіксіз вариациялар моль - қатынас әдісі онда бір реагенттің мөлшері, әдетте меңдер металдың мөлшері тұрақты, ал басқа әрекеттесуші заттың мөлшері өзгереді.
Жоғарыда айтылғандардан басқа, үздіксіз вариация әдісі дегеніміз не? Жұмыс жоспары, басқаша деп аталады әдіс ның үздіксіз вариация немесе Джобтың әдіс , Бұл әдіс байланыстыру оқиғасының стехиометриясын анықтау үшін аналитикалық химияда қолданылады. The әдіс Пол Джобтың атымен аталған және сонымен қатар аспаптық талдауда және кеңейтілген химиялық тепе-теңдік мәтіндері мен зерттеу мақалаларында қолданылады.
Сонымен қатар, неліктен тұнбаның ең үлкен көлеміне байланысты қатынасты емес, мольдік қатынасты табу үшін екі түзудің қиылысу нүктесін пайдалану дәлірек болады?
Бұл моль қатынасын табу үшін екі түзудің қиылысу нүктесін пайдалану дәлірек , өйткені қиылысу нүктесі арасында сызықтар стехиометрияны береді арақатынас . The арақатынас тудырған ең үлкен температураның өзгеруін арттыру үшін температураның өзгеруін аздап өзгертуге болады.
Стехиометриялық қатынасты қалай анықтауға болады?
Осылайша, есептеу үшін стехиометрия массасы бойынша әрбір әрекеттесушіге қажетті молекулалар саны мольмен өрнектеледі және реакцияның бір мольіне әрбір әрекеттесуші заттың массасын беру үшін әрқайсысының молярлық массасына көбейтіледі. массасы қатынасы әрқайсысын бүкіл реакциядағы қосындыға бөлу арқылы есептеуге болады.
Ұсынылған:
Төбенің қуысының қатынасын қалай есептейсіз?
Қадамдар: Бөлме қуысының қатынасы = 2,9; төбе қуысының қатынасы = 0,0 (шұңқырлы шамдар); еден қуысының арақатынасы = 1,2 (яғни 20 x 30 x 3' тереңдік үшін) төбенің тиімді шағылыстыруы =. 80; еденнің тиімді шағылысуы =
Т қисаюының араласу қатынасын қалай табасыз?
Араластыру коэффициентін қаныққан араластыру қатынасына немесе бу қысымын қаныққан бу қысымына бөлу арқылы табылады. Шық нүктесі мен температура арқылы өтетін қанықтылық араластыру қатынасының мәнін табыңыз. Содан кейін шық нүктесінің араластыру коэффициентін температураның араластыру қатынасына бөліңіз
Бір моль Al2O3 құрамында қанша моль оттегі атомы бар?
(c) Al2O3 1 молекуласында оттегінің 3 атомы бар. сондықтан 1 моль Al2O3 бар
Химиялық теңдеудегі моль қатынасын қалай табуға болады?
Моль - химиялық санау бірлігі, 1 моль = 6,022*1023 бөлшектер. Сондай-ақ стехиометрия теңдестірілген теңдеулерді қолдануды талап етеді. Теңдестірілген теңдеуден мольдік қатынасты аламыз. Моль қатынасы – теңдестірілген теңдеудегі бір заттың мольдерінің басқа заттың мольдеріне қатынасы
Моль қатынасын қалай жазасыз?
Моль қатынасы - химиялық реакциядағы кез келген екі заттың мольдік мөлшерін байланыстыратын түрлендіру коэффициенті. Түрлендіру коэффициентіндегі сандар теңдестірілген химиялық теңдеудің коэффициенттерінен келеді. Жоғарыдағы аммиак түзу реакциясы үшін келесі алты моль қатынасын жазуға болады