Бейне: Су молекулалары арасындағы сутегі байланысы судың булану алдында энергияның үлкен мөлшерін сіңіру қабілетін түсіндіруге қалай көмектеседі?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-15 23:38
The сутектік байланыстар жылы су рұқсат етіңіз жұтып және жылуды босатыңыз энергия көптеген басқа заттарға қарағанда баяу. Температура - қозғалыс өлшемі (кинетикалық энергия ) ның молекулалар . Қозғалыс күшейген сайын, энергия жоғарырақ, сондықтан температура жоғары болады.
Сол сияқты, неліктен су молекулалары арасында сутектік байланыстар пайда болады?
Сутегі - байланыстыру формалары сұйықтықта су ретінде сутегі бір атомдар су молекуласы көршісінің оттегі атомына қарай тартылады су молекуласы ; әдетте екі жалғыз электрон жұбы бөлісетін протон. Бұл тартымдылық негізі болып табылады сутегі ' облигациялар.
Кейіннен сұрақ туындайды, су молекулалары арасындағы байланыстарды бұзу үшін қанша энергия қажет? Орташа байланыс энергиясы H2O құрамындағы O-H 464 кДж/моль. Бұл H-OH фактісіне байланысты байланыс диссоциациялану үшін 498,7 кДж/моль қажет, ал O-H байланыс 428 кДж/моль қажет. Көбірек болғанда байланыс энергиялары байланыс әртүрлі молекулалар ескерілсе, орташа мән дәлірек болады.
Сондай-ақ сұрақ туындайды, неге су сутегі байланысында соншалықты тиімді?
Бұл аттракцион жасаған сутектік байланыс сақтайды су температураның кең диапазонында сұйық фазада. бұзуға қажетті энергия сутектік байланыстар себептері су жоғары булану жылуына ие болу солай сұйықтықты түрлендіру үшін көп энергия қажет су оның газ фазасына, су бу.
Неліктен сутегі байланыстары суда маңызды?
Сутектік байланыстар жылы су көптеген сипатты артықшылықтар береді су : біріктіру (ұстау су молекулалар бірге), жоғары меншікті жылу (үзу кезінде жылуды сіңіреді, түзу кезінде жылуды бөледі; температураның өзгеруін барынша азайтады), буланудың жоғары жылуы (бірнеше сутектік байланыстар булану үшін сынуы керек су )
Ұсынылған:
Суда сутегі иондарының артық мөлшерін түзетін қосылыс дегеніміз не?
Қышқыл. Суда сутегі иондарының артық мөлшерін түзетін қосылыс
Металл атомдарының қандай сипаттамалары металдағы валенттік электрондардың неліктен делокализацияланатынын түсіндіруге көмектеседі?
Металлдық байланыс - бұл көптеген оң иондар арасында ажыраған электрондардың ортақ болуы, онда электрондар затқа белгілі бір құрылым беретін «желім» рөлін атқарады. Бұл коваленттік немесе иондық байланысқа ұқсамайды. Металдардың иондану энергиясы төмен. Сондықтан валенттік электрондар барлық металдарда делокализациялануы мүмкін
Құрылғы пайдаланатын энергияның жалпы мөлшерін есептеу үшін қандай теңдеу қолданылады?
Энергия мен қуатты байланыстыратын формула: Энергия = Қуат x Уақыт. Энергия бірлігі – джоуль, қуат бірлігі – ватт, ал уақыт бірлігі – екінші
Судың қандай қасиеті оның әртүрлі материалдарды еріту қабілетін жақсы түсіндіреді?
Полярлығы мен сутегі байланыстарын құру қабілетіне байланысты су тамаша еріткіш етеді, яғни ол көптеген молекулаларды еріте алады
Молекуланың сутегі байланысы мүмкін екенін қалай білуге болады?
Сонда сутегі ішінара оң зарядқа ие болады. Сутегі байланысының мүмкіндігін тану үшін молекуланың Льюис құрылымын зерттеңіз. Электртеріс атомда оттегі мен азот сияқты бір немесе бірнеше бөлінбеген электрон жұбы болуы керек және теріс жартылай заряды болуы керек